Vis kilden til Atom

{| border="1" cellspacing="0" align="right" cellpadding="2" style="margin-left:1em" width=300
|-
! bgcolor=white | Atom
|-
| align="center" | [[Fil:Helium_atom_QM.png|300px|right|Heliumatomets grunntilstand]]
|-
| align="center" | <small>Figuren viser en representasjon av strukturen for et [[helium]]atom.
|-
! bgcolor=white | Klassifisering
|-
|
{| align="center"
|-
| Minste enhet i et [[grunnstoff]] eller en [[kjemisk substans]]
|}
|-
! bgcolor=white | Egenskaper
|-
|
{| align="center"
|-
| [[Atommasse]] : || ≈ 1,67 × 10<sup>−27</sup> <br />til 4,52 × 10<sup>−25</sup> [[kilogram|kg]]

|-
| [[Elektrisk ladning]] : || Nøytralt (Hvis antall elektroner er lik antall protoner)
|-
| [[Radius]] : || ≈ 31 pm - 215 [[picometer|pm]]
|-
|  || 100 pm = 1 Angstrom
|}
|}
Et '''atom''' er en submikroskopisk struktur som ikke kan deles i mindre elementer via [[kjemisk reaksjon|kjemiske reaksjoner]] og beholde sine kjemiske egenskaper. Atomer er bestanddeler i [[molekyl]]er (kjemiske stoffer). Ordet atom kommer fra det greske ordet ''atomos'' som betyr udelelig. Et atoms radius er i området 31 ([[helium]]) til 215 ([[radium]]) [[picometer]].

Tidligere forestillinger om stoffers fysiske struktur var basert på at fysisk deling i stadig mindre biter ville resultere i atomet som minste og udelelige bestanddel. I 1913 presenterte [[Niels Bohr|Bohr]] sin atommodell som deler atomet opp i tre underliggende [[elementærpartikkel|elementærpartikler]]:

* [[elektron]]er, som har negativ [[elektrisk ladning]] og er minst av de tre;
* [[proton]]er, som har positiv ladning og er omtrent 1836 ganger tyngre enn elektronet; og
* [[nøytron]]er, som er elektrisk nøytrale og er omtrent 1839 ganger tyngre enn elektronet.

[[Kvantemekanikk]]en beskriver nå materiens [[bølge–partikkel-dualiteten|bølge-partikkel-dualitet]] og er det matematiske rammeverket for [[standardmodellen]] som beskriver krefter og partikler på subatomært nivå. Elementærpartiklene deles nå videre opp i flere typer partikler f.eks [[kvark]]er og kraftvirkning mellom partikler f.eks [[gluon]]er. Atomære og [[subatomær partikkel|subatomære]] partikler kan ikke sees som distinkt avgrensede fysiske objekter, men som en romlig fordeling som angir sannsynligheten for partikkelens energi, utstrekning og posisjon til forskjellig tid. Partiklenes egenskaper er ikke lenger uavhengige, men avhenger av hvilke andre partikler de opptrer i kombinasjon med. Dette betegnes som [[resonans]]er eller interaksjoner.

Beskrivelsen av elementærpartikler brukes allikevel som modell for å forklare mange av atomets egenskaper og oppbygning. I figuren over viser den grå skyggen posisjonen for elektronene i 1s [[orbital]]et som et integral over sannsynlighetsfordelingen for bølgefunksjonen langs en siktelinje. Den forstørrede [[atomkjerne]]n viser tilsvarende for [[proton]]ene i rødt og [[nøytron]]ene i blått. I virkeligheten er kjernen for <sup>4</sup>He [[symmetri|rotasjonssymmetrisk]], dette er ikke generelt tilfelle for mer komplekse kjerner.

Atomene er de grunnleggende byggeklossene i [[kjemi]]en, og bevares ved [[kjemisk reaksjon|kjemiske reaksjoner]] men ikke ved [[kjernereaksjon]]er.

== Oppbygning og ladning ==
Atomets bestanddeler har etter sin kvantemekaniske beskrivelse ingen klar avgrensing, men beskrives som energinivåer i et tredimensjonalt rom etter bølgefunksjonen ''&psi;(x,y,z)'' som beskrives av [[Schrödinger-ligning]]en. Videre kan en partikkel etter [[heisenbergs uskarphetsrelasjon|uskarphetsrelasjonen]] befinne seg i en hvilken som helst avstand og retning. Men normalt er det høy sannsynlighet for at partikkelen befinner seg i et avgrenset volum, og det er dette volumet som danner bakgrunn for å angi størrelse, avstand osv.

Atomets størrelse beskriver statistisk radius for det ytterste stabile orbitalet når atomet er i likevekt.
For hydrogen er dette radius for 1s [[orbital]]et og benevnes Bohrs radius ''a<sub>0</sub>'' = 5,3•10<sup>−11</sup>m. Men dette skal ikke forstås som et uttrykk for hvor stor plass atomet opptar. Faktisk avstand mellom to atomer vil være avhengig av om atomene er bundet eller ikke og med hvilken bindingstype. For eksempel er avstanden mellom H og O i vannmolekylet 9,6•10<sup>−11</sup>m, mens summen av atomradiene er (5,3+6,0)•10<sup>−11</sup>m = 11,3•10<sup>−11</sup>m

Atomkjernen består av protoner og nøytroner som benevnes [[nukleon]]er. Antallet protoner bestemmer hvilket [[grunnstoff]] atomet er og betegnes med [[atomnummer]] Z. Totalt antall nukleoner benevnes A. Antallet nøytroner N = A - Z bestemmer [[isotop]]varianten. Det enkleste atomet er [[hydrogen]] som består av ett elektron bundet til ett proton. Et generelt atom av grunnstoffet X kan betegnes ganske enkelt som <sup>A</sup>X, men oftest mer fullstendig som

:<math>{}^A_Z\mathrm{X}</math>

Elementærpartiklene i kjernen har en diameter på omkring 1,2•10<sup>−15</sup>m (Fermi radius r<sub>0</sub>) eller rundt 1/100&nbsp;000 del av atomets radius. Kjernens typiske radius er ''r<sub>n</sub>&nbsp;=&nbsp;r<sub>0</sub>&nbsp;A<sup>1/3</sup>'' og atomet består derfor i stor grad av tomt rom. Forholdsmessig er dette sammenlignbart med størrelse og avstand mellom Solen og dvergplaneten Pluto (selv om partikkelsammenligningen som sådan ikke er holdbar).

Elektronene danner en elektronsky som omgir kjernen. Normalt er atomet nøytralt ved at det har like mange elektroner og protoner. Dersom atomet har et overskudd eller underskudd av elektroner, kalles det henholdsvis et [[anion]] (negativt ladd ion) eller et [[kation]] (positivt ion). Elektronene har flere energinivåer eller [[orbital]]er. Bindingsenergien for elektronet i det laveste skall i hydrogen er 13,6 [[eV]], og bindingsenergien blir mindre i høyere skall inntil elektronet er fritt og bindingsenergien er null (for hydrogen er ''E<sub>B</sub>'' = 13.6 eV/''n''<sup>2</sup> der ''n'' er et [[naturlig tall]] som angir skallet.).

Nukleonene er bundet sammen med mye høyere energinivåer, typisk på 100&nbsp;000 ganger høyere enn elektronbindingen og endres ved kjernefysisk [[kjernefysisk fisjon|fisjon]], [[kjernefysisk fusjon|fusjon]] eller [[radioaktivitet|radioaktiv]] nedbrytning. Slike prosesser kalles også transmutasjon og omformer et grunnstoff til et annet.

==Atomer og molekyler ==
[[Fil:H2O (water molecule).jpg|thumb|Vannmolekyl]]
[[Fil:NaCl-Ionengitter.svg|thumb|Krystallgitter i NaCl, vanlig [[koksalt]] (halitt)]]
Elektronene i de høyeste [[orbital]]ene har lav bindingsenergi og kan lett frigjøres. De vil derfor utveksles med nærliggende atomer eller deles mellom flere atomer. Orbitalene fylles opp fra laveste nivå, og spesielt antall elektroner i det øverste orbitalet bestemmer mange av atomets kjemiske egenskaper. Ved hjelp av disse mekanismene skapes [[kjemiske bindinger]] som danner [[molekyl]]er og elektronparbundne [[krystallstruktur]]er.

Molekylene bygges opp av flere atomer; for eksempel er vann en kombinasjon av to hydrogen og ett oksygen atom (H<sub>2</sub>O), mens vanlig oksygen i luften er en kombinasjon av to oksygenatomer (O<sub>2</sub>). Disse har kjemiske egenskaper som ofte er forskjellige fra de grunnstoffene de består av. Molekyler er de minste enhetene som et stoff kan deles i og fremdeles bevare disse kjemiske egenskapene.
I noen stoffer er atomene eller molekyler organisert i krystallstrukturer, dvs. at de er organisert i romlige mønstre som gjentas i forskjellige retninger. Krystallet kan bestå av samme eller forskjellige typer atomer og/eller molekyler. En spesiell type krystaller brukes i elektronikk-komponenter der krystallet bygges opp av [[halvleder]]e med små mengder andre atomer som i stor grad endrer krystallgitterets elektriske egenskaper.

Atomer der ytterste orbital er helt fylt opp, danner vanligvis ikke kjemiske bindinger, og kalles derfor ''edelgasser''. Her vil de enkelte atomene eksistere ubundet. Disse okkuperer gruppe 18 i det periodiske systemet.

I en del stoffer er det ikke noen egentlig molekyl- eller gitterstruktur. Disse har organiseringer uten noen finstruktur på molekylnivå. Dette er tilfellet for eksempel smeltede metaller og [[amorf]]e bergarter og mineraler.

==Historikk og utviklingen av atommodellen==
[[Fil:A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg|left|thumb|Forskjellige atomer og molekyler som avbildet i [[John Dalton]]s ''A New System of Chemical Philosophy'' (1808).]]
Filosofiske funderinger over materiens oppbygning går tilbake til [[Antikkens Hellas]] og tidlig [[india|indisk]] kultur omkring 450 f.kr. [[Demokrit]] framsatte teorien om at alt kan deles i stadig mindre stykker, inntil man når en nedre grense. De minste udelelige stykkene kalte han for atomer som betød udelelig. Disse ideene gikk senere tapt og ble først gjenoppdaget nesten 2000 år senere, i forbindelse med ny interesse for naturvitenskap under [[renessansen]].

[[John Dalton]] brukte i 1803 ideen om atomet for å forklare hvorfor grunnstoffene alltid reagerer i samme forhold, og hvorfor noen gasser løses bedre i vann enn andre. Han framsatte hypotesen at hvert grunnstoff består av atomer av en fast unik type, og at disse forenes og danner sammensatte kjemiske stoffer.

I 1897 oppdaget [[Joseph John Thomson|JJ Thomson]] elektronet som et resultat av arbeid med katodestråler. Dette viste at atomet kan deles i mindre enheter. Senere oppdaget Thomson eksistensen av [[isotop]]er gjennom arbeidet med [[ioner|ioniserte]] gasser. Thomson antok at elektronene var jevnt fordelt i et atom med en utstrakt positiv ladning som gjør atomet nøytralt. Denne beskrivelsen blir vanligvis omtalt som [[Thomsons rosinbollemodell|rosinbollemodellen]] eller "plum pudding modell" på engelsk.

Men i 1909 viste [[Ernest Rutherford|Rutherfords]] [[gullfolieeksperimentet|gullfolieeksperiment]] at atomets positive ladning og størstedelen av massen trolig er samlet i en atomkjerne, og at elektronene sirkler rundt denne som planeter rundt sola. [[Rutherfords atommodell]] ble framsatt i 1911, men allerede i 1913 presenterte [[Niels Bohr]] sin [[skallmodellen|atommodell]] som innførte kvantebegrepet. Elektronene ble nå kvantifisert i klart definerte baner og kunne ikke lenger spiralisere inn og ut.

I 1926 foreslo [[Erwin Schrödinger]] at elektronene oppførte seg som bølger. Som en følge av dette viste [[Werner Heisenberg]] et år senere at det ikke er matematisk mulig å måle en partikkels tilstand (posisjon og moment) til en gitt tid helt nøyaktig. Dette [[heisenbergs uskarphetsrelasjon|usikkerhetsprinsippet]] medførte at Bohrs atommodell ble erstattet med en beskrivelse der det ikke er mulig å angi elektronenes posisjoner, kun sannsynligheten for at de befinner seg innen visse soner.

Fra tidlig på 1970-tallet har [[standardmodellen]] gitt en samlet beskrivelse av elementærpartikler og krefter på subatomært nivå. Den har gitt en rekke teoretiske forutsigelser som senere er blitt eksperimentelt verifisert med høy nøyaktighet. Teorien har imidlertid fortsatt en rekke svakheter som at den inneholder mange eksperimentelt bestemte (ikke beregnede) konstanter, og at den ikke inkluderer [[tyngdekraft|gravitasjon]].

==Atomets egenskaper innenfor gjeldende teori==
===Subatomære partikler===
[[Fil:Partikler i standardmodellen.png|right|450px|thumb|Oversikt over partikler og familier i standardmodellen]]
Inntil 1961 ble atomet antatt å bestå bare av elektroner, nøytroner og protoner. [[Standardmodellen]] som ble utviklet tidlig på 1970-tallet, beskriver de partikler og krefter som bygger opp subatomære partikler. [[Kvark]]er kommer i 3 par (6 varianter) med ladning henholdsvis +2/3 og −1/3 og [[spinn]] ½. De forekommer ikke fritt, men er alltid bundet sammen i [[baryon]]er med 3 kvarker som får ½ heltalls spinn og [[meson]]er med 2 kvarker og heltalls spinn. Elektronet sammen med partikler som positroner og nøytrinoer er [[lepton]]er og påvirkes ikke av den sterke kjernekraften. Familiene leptoner og bosoner er begge [[fermion]]er som er partikler med ½ heltalls spinn.

Protonene og nøytronene er baryoner og bygges opp av u (opp) og d (ned) kvarker som har såkalt fargeladning i tillegg til at de har elektrisk ladning. Protonet får med kombinasjonen (uud) en positiv elektrisk elementærladning mens nøytronet med (udd) blir elektrisk nøytralt. Kvarkene holdes sammen av den såkalte [[fargekraft]]en formidlet av [[gluon]]er som er vekselvirkningsbosoner. Størstedelen av energien i nøytronet og protonet kommer ikke fra opp ned kvarkene (med 4 og 8 MeV) men ligger i bindingsenergien som gir dem masser på respektive 938,3 og 939,6 MeV. Protonene og nøytronene er fargenøytrale. Men fargeladningen er ujevnt fordelt i dem slik den elektriske ladningen er ujevnt fordelt i molekyler. På tilsvarende måte som det gir opphav til bindingskrefter mellom molekyler, gir den ujevne fordelingen av fargeladning i protonene og nøytronene opphav til [[sterk kjernekraft]] eller nukleon-til-nukleon-kraften som holder atomkjernene sammen, til tross for den elektriske frastøtningen mellom protonene.

Fotoner er masseløse elektromagnetiske bølger (partikler) med heltalls spinn som formidler den elektromagnetiske kraften. Denne virker mellom elektronet og kjernen og sammen med elektronets bølgenatur dannes [[orbital]]ene.
{{Clear|left}}
====Elektroner og elektronskall====
Atomkjernene er omgitt av elektrontåker, og det er primært disse tåkene som bestemmer hvordan atomene virker på hverandre og hvilke kjemiske bindinger som oppstår. Disse tåkene representerer sannsynlighetsfordelinger for elektronene og deles opp i [[orbital]]er som tilsvarer faste energinivåer for elektronene. Disse orbitalene kalles også elektronskall. Hvert orbital har bare plass til et bestemt antall elektroner fordi alle elektronene i samme atom må befinne seg i forskjellig kvantemekanisk tilstand (for elektronet er dette kombinasjonen av hoved-, bi- magnetisk- og spinn-kvantetall etter bestemte regler). Orbitalene øker i størrelse og kompleksitet med økende energinivå inntil elektronet er ionisert og dermed frigjort fra kjernen.
[[Fil:Neon orbitals.png|miniatyr|442x442pk|De fem første orbitalene for <sup>10</sup>Ne er 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup> og tre separerte orienteringer av 2p<sup>6</sup>. Hvert orbital inneholder to elektroner som med høy sannsynlighet befinner seg i det skisserte volumet.]]
Elektronene kan i prinsippet befinne seg i et hvilket som helst orbital, men vil i grunntilstanden fylle opp orbitalene fra laveste (innerste) nivå. Et [[eksitert]] elektron befinner seg i et høyere orbital enn grunntilstanden, og vil raskt falle tilbake til en ledig plass i et lavere orbital og avgi energien i form av et foton.

Elektronene i ytterste "befolkede" skall i grunntilstanden kalles ''valenselektroner'' og bestemmer i vesentlig grad hvordan elektronet forbinder seg kjemisk med andre atomer. Generelt vil atomene som bindes sammen, dele på et eller flere elektroner i ytterste skall. Atomene søker å fylle opp dette skallet. I vann (H<sub>2</sub>O) er hydrogenets ytterste skall 1s<sup>1</sup> og kan derfor avgi eller ta opp et elektron. Oksygen har ytterste skall 2p<sup>4</sup> som kan avgi 4 eller ta opp 2 elektroner. Oksygenet kan derfor dele på et elektron fra hvert hydrogenatom for å fylle sitt ytterste skall, og hydrogenet dele et elektron med oksygenet for å fylle sitt. I hydrogengass (H<sub>2</sub>) vil begge hydrogenatomene fylle 1s skallet ved å dele på de to elektronene. Edelgassene har alle fullt ytterste skall og reagerer derfor vanskelig med andre stoffer.

Atomene plasseres i Grupper og Perioder i det [[periodesystemet|periodiske system]], der perioden tilsvarer antall [[orbital]]er eller elektronskall, og antall ledige plasser i ytterste skall faller fra venstre mot høyre i gruppen. På denne måten viser man grunnstoffer med beslektede egenskaper nær hverandre.

Elektronene i skallene innenfor kalles ''kjerneelektronene'' og hovedeffekten av disse kommer i form av skjerming av kjernens positive ladning. Dette avgjør deler av atomets [[elektronegativitet]] og bestemmer evnen til å tiltrekke felles elektroner i en binding mellom flere atomer. Elektronegativteten øker med antall elektroner i ytterste skall, og minker med antall kjerneelektroner.

Dersom forskjellen i elektronegativitet er mindre enn 0.4 trekker atomene omtrent like mye på elektronene og disse vil fordele seg jevnt mellom atomene. Dette kalles en [[kovalent binding]] og opptrer for eksempel i vanlige gasser som O<sub>2</sub>, H<sub>2</sub> og N<sub>2</sub>

Ved forskjell større enn 1,4 får man en [[ionebinding]]. Atomet med høyest elektronegativitet vil tiltrekke seg de fleste elektronene og bli mer negativt ladet. Samtidig trekkes elektroner fra de (det) andre atomene, noe som reduserer skjermingen av kjernen og gir positiv ladning. Slike molekyler er [[dipol]]er og organiserer seg i retningsorienterte strukturer med positive ender mot negative ender. Et eksempel er vanlig salt (NaCl) som vist i krystallgitteret tidligere.

Ved forskjell mellom 0,4 og 1,7 oppstår en [[polar kovalent binding]]. Spesielt dersom noen av atomene er hydrogenatomer er denne viktig ettersom protonkjernen lett blir avskjermet og derfor danner [[hydrogenbinding]]er til elektronegative atomer i andre eller samme molekyl, noe som gir opphav til spesielle egenskaper. Dette er for eksempel tilfelle i [[vann]] (H<sub>2</sub>O) og mer komplekse [[organisk kjemi|organiske]] molekyler som [[protein]]er, [[DNA]] og [[polysakkarid]]er. Proteiner har forskjellige egenskaper etter hvordan de er «kveilet opp» og denne strukturen stabiliseres av hydrogenbindingene.

====Egenskaper for nukleoner og atomkjernen ====
[[Fargekraft]]en binder kvarker sammen og bygger opp [[nukleon]]er som [[proton]]er og [[nøytron]]er som danner atomkjerner. Atomkjernen har en størrelse på ''r<sub>n</sub> = r<sub>0</sub>&thinsp;A<sup>1/3</sup>'' der ''r<sub>0</sub>'' = 1,2&times;10<sup>−15</sup>m.

Fargekraften mellom kvarkene i protonene og nøytronene har en residuell kraft ([[sterk kjernekraft]]) som binder de enkelte nukleoner i atomkjernen sammen. Den faller meget raskt av på avstander over 1,4•10<sup>−15</sup>m og binder i det vesentlige nukleonet til dets nærmeste naboer. Den elektromagnetiske kraften har lang rekkevidde og får vesentlige bidrag fra alle protoner i kjernen. Ved høyere atomnummer kreves derfor relativt flere nøytroner (noe som styrker den sterke kjernekraften i atomkjernen) for å holde kjernen sammen og skape balanse mellom disse kreftene.

Forskjellige isotoper kan derfor være ustabile og endre antall nukleoner ved [[kjernereaksjon]]er som [[radioaktivitet|radioaktiv]] nedbrytning eller spaltning ([[kjernefysisk fisjon]]). Når dette skjer spontant kalles det [[radioaktivitet]] og har en karakteristisk [[halveringstid]] som beskriver gjennomsnittlig tid før halvparten av atomene i et utvalg er spaltet. Dette kan skje på forskjellige måter:
*Ved [[alfapartikkel|alfastråling]] sendes det ut en heliumkjerne (Z=2). Et eksempel er spaltning av Uran (Z=92) til Thorium (Z=90) og en alfapartikkel (<sup>4</sup>He).
*Ved [[betastråling]] som innebærer at et nøytron går over til et proton ved [[svak kjernekraft|svak vekselvirkning]] og sender ut et elektron.
*Som for elektronene kan også nukleonene eksiteres til høyrere energi, og sende ut et foton når de går tilbake i grunntilstanden. Men disse energinivåene har flere tusen ganger større energi enn de atomære energinivåene, og fotonet får tilsvarende høy energi. Fotoner med slike energier kalles [[gammastråling]]

Kjernefysiske reakjoner kan også fremkalles ved hjelp av partikler med høy energi (nukleoner, elektroner eller fotoner). De foregår også ved at to kjerner smelter sammen ved [[kjernefysisk fusjon]] og når et proton tilføres energi og går over til et nøytron ved [[svak kjernekraft|svak vekselvirkning]].

===Atomers størrelse og hastighet===
[[Fil:Empirical atomic radius trends.svg|300px|Atomets radius i forhold til atomnummer Z=3-36.]]
Atomenes størrelse er omkring 1/1000 av [[bølgelengde]]n for synlig [[lys]]. Derfor kan ikke atomer observeres direkte i optiske instrumenter. Men atomenes struktur på overflaten av en tynn film kan registreres for eksempel med ''skannende tunnelerende [[mikroskop]]'' (STM), ved ''nukleær [[Magnetresonanstomografi|magnetisk resonans]]'' (NMR) og i ''[[røntgenstråling|røntgenstråle]]<nowiki>mikroskop</nowiki>''.

Fordi elektronskyen som omgir kjernen ikke har noen skarp avgrensning, er størrelsen på atomet et definisjonsspørsmål. Tall fra ulike kilder er ikke nødvendigvis sammenlignbare uten nærmere definisjon. Vanlige størrelser som oppgis er (generelt i stigende rekkefølge):
*''[[atomradius|Atomets radius]]'' er lik statiskisk radius for ytterste stabile orbital i grunntilstanden. Beregnet atomradius er ofte mindre eller større enn empirisk atomradius (For H 50&nbsp;% større enn empirisk).
*''[[Kovalent radius]]'' er halve avstanden mellom to identiske atomer (som da har kovalent binding eks. H<sub>2</sub>)
*''Wan der Waals radius'' oppgir radius for et imaginært skall som bestemmes ved [[røntgendiffraksjon]] på ubundne atomer i et krystallgitter.

Basert på det som er beskrevet over har karbon(<sup>12</sup>C) en kjernestørrelse på ~2,8•10<sup>−15</sup>m mens kovalent radius er 7,0•10<sup>−11</sup>m eller en faktor 25 000 ganger større. Dette tilsvarer omtrent en ert (8&nbsp;mm) i midten av et fotballstadion (200 m).

Elektronets klassiske radius er også ~2,8•10<sup>−15</sup>m, der elektronets størrelse er basert på elektromagnetisk energitetthet. I dag betraktes imidlertid elektronet kvantemekanisk som en punktladning uten definert utstrekning.

Atomkjernen har omtrent hele atomets masse, for <sup>12</sup>C er massen ~2,0•10<sup>−26</sup>kg konsentrert innen et volum på ~9,2•10<sup>−44</sup>m³. Spesifikk vekt for kjernen er derfor ~2,2•10<sup>17</sup>kg/m³. [[Nøytronstjerne]]r kan oppnå en slik pakketetthet når kjernen kollapser etter visse typer [[supernova]]er.

[[Atommasse]]n oppgis ofte i [[atommasseenhet]]en u og [[stoffmengde]] i [[mol (enhet)|mol]]. Disse enhetene baseres på <sup>12</sup>C som standard; 1 u er 1/12 av massen for <sup>12</sup>C, og 1 [[mol (enhet)|mol]] er antall karbonatomer i 12 gram <sup>12</sup>C, som er [[Avogadros tall]] 6,0221415•10<sup>23</sup>. Generelt er 1&nbsp;mol av et stoff X gram når atomvekten i atommasseenheter er X.

Atomets radius står i liten grad i forhold til atommassen. Atomer med høyere atomnummer har høyere ladning i kjernen, og vil pakke elektronskyen tettere, noe som medfører at orbitalenes radius reduseres.
Størrelsen har et gjennomsnitt på ~140 picometer (pm) for alle atomer, og med unntak av periode 1 og 2 ligger de aller fleste grunnstoffer i området 110-215 pm. Aluminium med atomvekt 27u har kovalent radius 118 pm. Iridium har omtrent samme radius (137 pm) men atommasse 192u, og dette forklarer i stor grad forskjellen i tetthet mellom aluminium (2700&nbsp;kg/m³) og Iridum som har den høyeste tetthet av grunnstoffene med 22650&nbsp;kg/m³.

[[Temperatur]]en i en samling atomer er et mål på midlere [[kinetisk energi]] (bevegelsesengergi) for atomene, utover den kvantemekaniske bevegelse som følger av [[heisenbergs uskarphetsrelasjon|usikkerhetsprinsippet]]. Midlere hastighet øker fra null ved 0 K til omkring 500&nbsp;m/s ved romtemperatur. Bevegelsene er imidlertid uregelmessige [[Brownsk bevegelse|Brownske bevegelser]] og fører ikke til netto forflytning av atomene.

===Grunnstoffer, isotoper og ioner===
Atomer med samme atomnummer ''Z'' har en lang rekke fysiske egenskaper til felles, og oppviser tilnærmet like kjemiske egenskaper. Derfor klassifiserer man alle atomer med samme antall protoner i kjernen og dermed samme atomnummer som samme grunnstoff. For eksempel vil alle atomer med seks protoner i kjernen (''Z''&nbsp;=&nbsp;6) klassifiseres som [[karbon]].

Massetallet ''A'' gir antallet nukleoner i atomkjernen, dvs. summen av protoner og nøytroner. Den er sammenlignbar med [[atommasse]]n i [[atommasseenhet]]er. Et spesifikt sett nukleoner med Z protoner og A-Z nøytroner kalles en [[nuklide]].

Et grunnstoff kan ha flere forskjellige nuklider, alle med samme atomnummer Z (antall protoner og elektroner), men forskjellig antall nøytroner. Dette settet av nuklider kalles [[isotop]]er av grunnstoffet. Isotop betyr «samme sted», fordi de har samme kjemiske symbol og plass i det [[periodesystemet|periodiske system]]. <sup>14</sup>C eller Karbon-14 er en slik isotop av karbon og har 6 protoner og 8 nøytroner i kjernen, som gir massetall 14. [[Isotoptabell]]en viser alle kjente isotoper av grunnstoffene. Atommassen som oppgis er et snitt av isotopmassen for alle isotoper veiet etter deres relative vanlighet i naturen.

Det enkleste atomet er [[protium]], den vanligste isotopen av løse hydrogener, med bare ett proton og ett elektron. Hydrogen med ett proton og ett nøytron kalles deuterium, mens tritium har ett proton og to nøytroner. Tritium er [[radioaktivitet|radioaktivt]] og har en [[halveringstid]] på 12.23 år og går da over til helium isotopen <sup>3</sup>He samt et elektron og et elektron anti[[nøytrino]] som alle er stabile. Mange isotoper er radioaktive, og antall stabile isotoper varierer sterkt fra grunnstoff til grunnstoff. Tinn (Sn, Z=50) har 10 stabile isotoper, mens Bly (Pb, Z=82) er det høyeste atomnummeret som har stabile isotoper. Høyere atomnummer Z≥83 har ingen stabile isotoper og er alle radioaktive.

De fleste atomer som er lettere enn uran (U, Z=92) har ett eller flere isotoper med lang nok levetid til å finnes på jorden. Noen unntak er technetium (Tc, Z=43) og Promethium (Pm, Z=61) som kun kan identifiseres i stjerner der de nylig er blitt syntetisert. Dette gjelder også [[transuran]]er, dvs. tyngre atomer enn uran med kort levetid.

Flere tyngre atomer som ikke forekommer naturlig har blitt framstilt ved bombardering av andre kjerner med høy energi. Nye grunnstoffer har blitt skapt på denne måten opp til atomnummer 116, med foreløpig navn ''ununhexium''. (Nedbrytningsprodukter av ununoctium, Z=118 har også blitt observert) 
<ref>{{ Kilde artikkel | forfatter= Viktor Ninov, K. E. Gregorich, W. Loveland, A. Ghiorso, D. C. Hoffman, D. M. Lee, H. Nitsche, W. J. Swiatecki, U. W. Kirbach, C. A. Laue, J. L. Adams, J. B. Patin, D. A. Shaughnessy, D. A. Strellis, and P. A. Wilk | utgivelsesår= 1999 | tittel= Observation of Superheavy Nuclei Produced in the Reaction of <sup>86</sup>Kr with <sup>208</sup>Pb | publikasjon= [[Physical Review Letters]] | bind= 83 | nummer= 6-9 | side= 1104-1107 | url= http://prola.aps.org/abstract/PRL/v83/i6/p1104_1?qid=a064607e43de02b9&qseq=1&show=25 | doi= 10.1103/PhysRevLett.83.1104 | issn = 0031-9007 }}</ref> Slike tunge grunnstoffer er svært ustabile og nedbrytes raskt.

Etter [[Big Bang]] besto vanlig masse i universet av 76&nbsp;% hydrogen og 24&nbsp;% helium, og mindre enn 1&nbsp;% av noen få andre lette atomer. Alle andre grunnstoffer er dannet senere ved [[nukleosyntese]] i [[stjerne]]r og [[supernova]]er. Solen er en 3 generasjons stjerne, og solsystemet inneholder stoffer etter to tidligere generasjoner stjerner og har derfor en viss mengde tyngre grunnstoffer.

Atomene kan avgi eller oppta elektroner. Når antall elektroner er forskjellig fra antallet protoner i kjernen er atomet ikke elektrisk nøytralt. Atomer med underskudd på elektroner er positivt ladd og kalles [[kation]]er fordi de vil trekkes mot [[katode]]n (negativ [[elektrode]]). Når det er overskudd på elektroner er ladningen negativ, og ionet er et [[anion]], navnet kommer fordi de trekkes mot den positive [[anode]]n.

===Atomspekter===
[[Fil:K4iii-spectre.png|thumb|300px|Absorpsjonsspekter med linjer for en K4iii type [[stjerne]]]]

Hvert grunnstoff har et spesifikt sett [[orbital]]er for sin elektronkonfigurasjon. Disse orbitalene har energinivåer og sprang mellom disse energinivåene som er unike for samme grunnstoff og forskjellig for ulike atomnummere. Når et elektron eksiteres, dvs. tilføres energi fra et foton og går til et ledig høyere orbital vil dette kreve en fast energimengde som er lik energispranget mellom disse orbitalene. Atomer i et høyere orbital vil raskt gå til et lavere orbital dersom dette har en ledig plass, og vil da tilsvarende avgi et foton med en energi lik energispranget mellom orbitalene. Fotonets energi tilsvarer en spesifikk frekvens og bølgelende (=farge i det synlige området).

Hvert grunnstoff får på denne måten et unikt sett av bølgelengder som kan absorberes eller emitteres. Ved [[spektroskopi]] brukes dette ved at en prøvetagning bestråles fra en intensiv lyskilde. Elektronene vil da eksiteres, og når disse eller andre elektroner inntar den lavere ledige posisjonen avgis fotoner. Det resulterende ''emisjonsspekteret'' brukes til å analysere hvilke grunnstoffer som er tilstede og deres relative mengder.

Tilsvarende vil atomer som gjennomlyses med et kontinuerlig spektrum, vise et ''absorpsjonsspekter'' med mørke linjer tilsvarende kvantesprangene. Lys fra stjerner (og solen) som passerer gjennom stjernens [[fotosfære]], [[interstellare gasståker]] eller planeters [[atmosfære]] vil kunne vise deres kjemiske sammensetning på denne måten. Stjernene selv er optisk [[opasitet|opake]] til fotosfæren (den lysende solskiven) og lyset emitteres, absorberes og reemitteres derfor i mange omganger. Selve stjernens spektrum er derfor kontinuerlig. Linjene vil ofte være forskjøvet i spekteret på grunn av høy relativ hastighet eller universets ekspansjon og kan derfor gi ytterligere informasjon om dette.

Energinivåene finner man i hele det elektromagnetiske spektrum fra lav energi [[radiobølger]] til høyenergi [[røntgenstråling]]. Lave energinivåer oppstår ved små energisprang i høyere orbitaler eller i spinn som den viktige [[Hydrogenlinjen]] ved 0,21 m (1420,40575 [[Hertz|MHz]]). Høyenergifotoner oppstår i tunge atomer når posisjoner i lave orbitaler frigjøres ved at elektronene eksiteres for eksempel av betastråling og elektroner fra høye orbitaler tar deres plass.

==Illustrasjoner av atomets størrelse==
Noen eksempler som viser atomets størrelse:
*Et [[Humant immunsviktvirus|HIV]] virus er omtrent 800 karbonatomer bredt og inneholder rundt 100 millioner atomer
*En [[Escherichia coli|''E. coli'']] bakterie er rundt 30000 karbonatomer tykt og inneholder kanskje 100 milliarder atomer.
*Et støvkorn kan inneholde mer enn 3•10<sup>12</sup> (3 billioner) atomer.
*Et menneskehår er omtrent 1 million karbonatomer tykt, og et 10&nbsp;cm langt hår har rundt 10<sup>15</sup> atomer
*Antall atomer i 12 gram kull (1 [[mol (enhet)|mol]]) er 6•10<sup>23</sup>, kanskje 10 ganger antall sandkorn på jorden.
*Antall atomer i [[det observerbare universet]] er rundt 6•10<sup>79</sup>

==Se også==
* [[Ionisering]]
* [[Kvantemekanikk]]
* [[Kjemiske bindinger]]
* [[Orbital]]
* [[Partikler i standardmodellen]]
* [[Periodesystemet]]
* [[Isotoptabell]]
* [[Bryllupsdag]]

==Referanser==
<references/>
* {{Kilde bok | forfatter= Michael Mansfield and Colm O'Sullivan | utgivelsesår= 1998 | tittel= Understanding Physics | forlag= John Wiley & Sons | isbn= 0-471-97553-2 }}
* {{Kilde bok | forfatter= Brian Martin | utgivelsesår= 2006 | tittel= Nuclear and Particle Physics: An Introduction | forlag= John Wiley & Sons | isbn= 0-470-01999-9 }}
* {{Kilde bok | forfatter= Kenneth S. Krane | utgivelsesår= 1987 | tittel= Introductory Nuclear Physics | forlag= John Wiley & Sons | isbn= 0-471-80553-X }}

== Eksterne lenker ==
* [http://www.fys.uio.no/epf/adventures/particleadventure_2.1/frameless/index.html Partikkeleventyret] UIO og ”the Particle data Group”
* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/hframe.html Hyperphysics] Hyperphysics, Department of Physics and Astronomy, Georgia State University
* [https://web.archive.org/web/20060613210720/http://en.wikibooks.org/wiki/FHSST_Physics_Atom:The_Atom Wikibooks FHSST Physics Atom:The Atom]
{{anbefalt}}
* [http://forskning.no/fysikk/2008/02/atomo-tomi Atomo-tomi] - multimedia fra forskning.no 27.10.04

{{grunnstoffer}}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Atomfysikk]]
[[Kategori:Kjemi]]
[[Kategori:Atomer| ]]
[[Kategori:1000 artikler enhver Wikipedia bør ha]]