Vis kilden til Effusjon

[[Fil:Effusion.svg|mini|Figuren til venstre viser effusjon, mens figuren høyre viser [[diffusjon]].]]
'''Effusjon''' er lekkasje av [[gass]] gjennom en liten åpning. I prosessen strømmer individuelle [[molekyl]]er gjennom åpningen uten å kollidere med andre molekyler. Dette skjer om diameteren på hullet er langt mindre enn [[midlere fri bane]] for molekylene.<ref>K.J. Laidler and J.H. Meiser, Physical Chemistry, Benjamin/Cummings 1982, s.18</ref> Ifølge [[Grahams lov]] er raten gassen effunderer (for eksempel hvor mange molekyler som passerer gjennom hullet per sekund) avhengig av molekylvekten. Gasser med lav molekylvekt effunderer raskere gjennom gasser med høy molekylvekt. For to gasser med samme temperatur <math>T</math> (og samme spesifikke varme), og dermed samme [[kinetisk engergi|kinetiske energi]] er [[kvadratisk middelverdi]] av molekylfarten, <math>v_{\rm rms}</math>, til hver gass gitt med denne ligningen.

:<math>\frac{3}{2}k_{\rm B} T  = \frac{M}{2} v_{\rm rms}^2</math>
der <math>k_{\rm B}</math> er [[Boltzmanns konstant|Boltzmannkonstanten]]. Lettere molekyl har dermed høyere fart. Dette fører til at flere molekyler passerer gjennom hullet per tidsenhet. Dette er grunnen til at en ballong fylt med [[hydrogen]], som har lav molekylvekt, slipper ut gassen raskere enn en lik ballong fylt med [[oksygen]], som har høyere molekylvekt.

== Referanser ==
<references/>

== Eksterne lenker ==
* [http://library.thinkquest.org/12596/graham.html Grahams lov] {{Wayback|url=http://library.thinkquest.org/12596/graham.html |date=20130725073753 }}
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Fysikalsk kjemi]]
[[Kategori:Gasser]]