Vis kilden til Klorat

{{Kildeløs|Helt uten kilder.|dato=10. okt. 2015}}
[[Fil:Chlorate-3D-vdW.png|thumb|right|200px|'''Klorat'''-ionet]]
[[Fil:Chlorate-2D.png|thumb|right|200px|Struktur og bindinger i et klorat-ion]]

'''Klorat-[[ion]]et''' har den kjemiske formelen [[klor|Cl]][[oksygen|O]]<sub>3</sub><sup>-</sup>. Klorat-ionet har en pyramideformet struktur. Klorat blir også brukt som fellesbetegnelse for [[kjemisk forbindelse|kjemiske forbindelser]] som inneholder ett eller flere klorat-ioner, med klor i oksidasjonstilstanden +5. Klorater er [[salt]]er

==Framstilling==
Metallklorater kan bli framstilt ved å tilsette [[klor]]<nowiki/>gass til varme [[metallhydroksider]], f.eks. kan kaliumklorat ([[kaliumkarbonat|KClO<sub>3</sub>]]) bli tilvirket slik:

:3Cl<sub>2</sub> + 6KOH → 5KCl + KClO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O

I industriell skala blir [[natriumklorat]] (<chem>NaClO3</chem>) framstilt med basis i [[natriumklorid]] (<chem>NaCl</chem> ) ved elektrolyse av en mettet vannoppløsning med natriumklorid som holder en temperatur på 40-60°C. En mere utførlig beskrivelse av produksjonsprosessen er forklart på siden for [[natriumklorat]].

==Egenskaper==
Klorater er meget kraftige [[oksidasjonsmiddel|oksidasjonsmidler]] og må holdes adskilt fra organiske stoffer og lett oksiderbare stoffer. Enkelte klorater kan uten forvarsel eksplodere i kontakt med slike stoffer, spesielt med svovel og sulfider.

==Bruksområder==
Klorater ble tidligere benyttet i utstrakt grad i [[pyroteknikk]], sprengstoff, [[fyrverkeri]] og [[fyrstikker]]. Bruken på disse områdene har imidlertid avtatt i senere tid på grunn av kloratenes ustabilitet, spesielt i blandinger med svovel og sulfider. I de fleste pyrotekniske innretningene er kloratene erstattet av [[perklorater|perklorater (]]<chem>ClO4</chem>).  Klorater blir også benyttet i ugressmidler og som blekemiddel i treforedlingsindustrien.

==Noen kjente kloratforbindelser==
*[[Ammoniumklorat]] (NH<sub>4</sub>ClO<sub>3</sub>) 
*[[Bariumklorat]] (Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) 
*[[Kaliumklorat]] (KaClO<sub>3</sub>) 
*[[Kalsiumklorat]] (Ca(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) 
*[[Magnesiumklorat]] (Mg(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)
*[[Natriumklorat]] (NaClO<sub>3</sub>) 
*[[Sinkklorat]] (Zn(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) 
*[[Sølvklorat]] (AgClO<sub>3</sub>) 

::''Se også: [[Klorsyre]]''
{{Autoritetsdata}}

[[Kategori:Salter]]
[[Kategori:Klorforbindelser]]