Vis kilden til Klorsyre

{{Kildeløs|Helt uten kilder.|dato=10. okt. 2015}}
[[Fil:Chloric-acid-2D.png|thumb|right|240px|Strukturformel.]]
[[Fil:Chloric-acid-3D-vdW.png|thumb|right|240px|Molekylmodell.]]

'''Klorsyre''' har den kjemiske formelen HClO<sub>3</sub> og er [[oksosyre|oksosyren]] til klor (<chem>Cl</chem>) som danner det negative ionet [[klorat]].

Klorsyrens salter heter klorater.

Klorsyre er et meget kraftig oksidasjonsmiddel, og vil få de fleste brennbare stoffer til å begynne å brenne ved kontakt.

Klorsyre kan fremstilles ved å reagere svovelsyre med bariumklorat oppløst i vann. Det uløselige stoffet bariumsulfat vil felles ut av løsningen som nå inneholder klorsyre.

Reaksjonsligningen ser slik ut: Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HClO<sub>3</sub> + BaSO<sub>4</sub>

Kald Klorsyreoppløsning er stabil opp til ca. 30% konsentrasjon.

{{stubb}}
{{Autoritetsdata}}
[[Kategori:Syrer]]