Vis kilden til Væskekrysspotensial

[[Fil:Potencial de union liquida--liquid joint potential.png|miniatyr|Væskebindingspotensial ved grensesnittet mellom to løsninger med forskjellig konsentrasjon: Kloridanioner (Cl<sup>-</sup>) beveger seg raskere enn natriumkationer (Na<sup>+</sup>). Dermed, når det diffunderer gjennom en membran, vises et elektrisk dobbeltlag med en potensiell forskjell.]]
'''Væskekrysspotensialet''' oppstår når to løsninger av [[Elektrolytt|elektrolytter]] med forskjellige [[Konsentrasjon (kjemi)|konsentrasjoner]] er i kontakt med hverandre. Den mer konsentrerte løsningen vil ha en tendens til å diffundere til den relativt mindre konsentrerte løsningen. Diffusjonshastigheten til hvert [[ion]] vil være omtrent proporsjonal med hastigheten i et [[elektrisk felt]], eller deres ionemobilitet. Hvis [[Anion|anionene]] diffunderer raskere enn [[Kation|kationene]], vil de diffundere fremover i den fortynnede løsningen, slik at sistnevnte blir negativt ladet og den konsentrerte løsningen positivt ladet. Dette vil resultere i et [[elektrisk dobbeltlag]] med positive og negative ladninger ved krysset mellom de to løsningene. Dermed på krysspunktet vil en potensiell forskjell utvikle seg på grunn av den ioniske overføringen. Dette potensialet kalles væskekrysspotensial eller diffusjonspotensial som ikke er likevektspotensial. Potensialets størrelse avhenger av de relative hastighetene til "ione"-bevegelsen.

== Beregninger ==

Væskekrysspotensialet kan ikke måles direkte, men beregnes. [[Elektromotorisk spenning|Den elektromotoriske kraften]] (EMF) til en konsentrasjonscelle med overføring inkluderer væskekrysspotensialet.

EMF til en konsentrasjonscelle uten transport er:

: <math>E_\mathrm{nt} = \frac{RT}{F} \ln \frac{a_2}{a_1}</math>

hvor <math>a_1</math> og <math>a_2</math> er HCl-[[Termodynamisk aktivitet|aktiviteter]] i de to løsningene, <math>R</math> er [[Gasskonstant|den universelle gasskonstanten]], <math>T</math> er temperaturen og  <math>F</math> er [[Faradays konstant|Faradays konstant.]]

EMF til en konsentrasjonscelle med transport (inkludert [[ionetransportnummer]]) er:

: <math>E_\mathrm{wt} = t_M\frac{RT}{F} \ln \frac{a_2}{a_1}</math>

hvor <math>a_2</math> og <math>a_1</math>er aktiviteter av HCl-løsninger av henholdsvis høyre og venstre elektroder, og <math>t_M</math> er transportnummeret til Cl<sup>−</sup>.

Væskekrysspotensial er forskjellen mellom de to EMFene til de to konsentrasjonscellene, med og uten ionetransport:

: <math>E_\mathrm{lj} = E_\mathrm{wt} - E_\mathrm{nt} = (t_M - 1)\frac{RT}{F} \ln \frac{a_2}{a_1}</math>

== Eliminering ==
Væskekrysspotensialet forstyrrer den nøyaktige målingen av den elektromotoriske kraften til en kjemisk celle, så effekten bør minimeres så mye som mulig for nøyaktig måling. Den vanligste metoden for å eliminere væskekrysspotensialet er å plassere en [[saltbro]] bestående av en mettet løsning av [[kaliumklorid]] (KCl) og [[ammoniumnitrat]] (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>) med litiumacetat (CH<sub>3</sub>COOLi) mellom de to løsningene som utgjør krysset. Når en slik bro brukes, er ionene i broen til stede i stort overskudd i krysset, og de bærer nesten hele strømmen over grensen. Effektiviteten til KCl/NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> henger sammen med at i disse saltene, transportnumrene av anioner og kationer er de samme.

== Litteratur==
* ''Advanced Physical Chemistry'' av Gurtu & Snehi
* ''Principles of Physical Chemistry'' av Puri, Sharma, Pathania

[[Kategori:Ioner]]
[[Kategori:Fysikalsk kjemi]]
[[Kategori:Elektrokjemi]]