Hess’ lov: Forskjell mellom sideversjoner

Siste sideversjon per 23. nov. 2023 kl. 06:24

Hess' lov er en kjemisk lov, oppkalt etter Germain Hess (1802–1850). Hess' lov sier at den totale entalpiforandringen gjennom et sett med kjemiske reaksjoner er den samme uavhengig om reaksjonen foregår i ett eller flere steg.^[1]^[2] Entalpi er dermed en tilstandsfunksjon.^[2]

Entalpiendringen til en kjemisk reaksjon er gitt ved:

$Δ H_{r e a k s j o n} = \sum Δ H_{p r o d u k t e r} - \sum Δ H_{r e a k t a n t e r}$

og forutsetter at man hensyntar reaksjonens støkiometri. Benevningen er vanligvis $[\frac{k J}{m o l}]$ .

For $Δ H_{r e a k s j o n} > 0$ vil varme bli absorbert av systemet, og reaksjonen er endoterm. I motsatt fall er reaksjonen eksoterm, med tilhørende frigjøring av varme fra systemet til omgivelsene.