Sinkklorid

Sinkklorid er et salt av grunnstoffene sink (Zn) og klor (Cl). Saltet har den kjemiske formelen: ZnCl₂.

Egenskaper

Zinkklorid er hygroskopisk og opptrer i fire ulike, polymorfe krystallstrukturer. En raskt nedkjølt smeltning av sinkklorid er derimot amorf. Det har et, til å være et salt, et lavt smeltepunkt og er lettløslig i vann. Det har fire hydrater; 1, 1½, 2½, 3 og 4.

Når ammoniakk leddes gjennom en sinkkloridløsning skapes forbindelsen Zn(NH₃)₂Cl₂ (sinkammoniumklorid). Det er et salt der Zn(NH₃)₂²⁺ er kation og Cl^– er anion.

Framstilling

Industrielt framstilt sinkklorid gjennom å behandle sinkblende med saltsyre.

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}$

Ettersom sinkblende også inneholder jernsulfid (FeS), som omgjøres til jern(II)klorid, så trenger løsningen å separeres fra jern. Det gjøres gjennom at jern(II)kloriden oksideres til jern(III)klorid av klorgass. Jern(III)klorid hydrolyseres siden av vannet til jern(III)oksid som felles ut og saltsyre som kan gjenvinnes.

$\mathrm{2}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Til laboratoriebruk er det likevel enklere å lage sinkklorid direkte fra metallisk sink og saltsyre.

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$